Xlor oksidi

Oksidi yoki kislorod bilan aralashma deb nomlangan turli elementlarning oksidlari. Deyarli barcha elementlar, masalan, birikmalar hosil qiladi. Kloro, shuningdek, boshqa halojen, bunday birikmalar ijobiy Oksidlanish davlat bilan xarakterlanadi. Barcha xlor oksidi Galogenlar oksidi uchun xarakterlidir juda beqaror moddalar, bor. Kimning molekulalari xlor va kislorod o'z ichiga olgan to'rt ma'lum modda.

1. xlor oksidi (I) - sariq Gazsimon aralashma o'ziga xos hidli (hid eslatgan Cl2 gaz) bilan rangini qizg'ish uchun. Kimyoviy formula Cl2O. minus 116 ° C erish nuqtasi, qaynoq harorati + 2 ° S normal sharoitda, uning zichligi / m³ 3.22 kg ga teng.
2. xarakterli hid bilan sariq yoki to'q sariq-sariq gaz - xlor oksidi (IV). Kimyoviy formula ClO2. 59 ° C, qaynash nuqtasi plus 11 ° S minus erish nuqtasi
3. qizil-jigarrang suyuqlik - xlor oksidi (VI). Kimyoviy formula Cl2O6. Point plus 3,5 ° C, qaynash nuqtasi plus 203 ° S erish
4. Rangsiz yog'li, suyuq - xlor oksidi (VII). Kimyoviy formula Cl2O7. Erish nuqtasi minus 91,5 ° C, qaynash nuqtasi plus 80 ° S

Oksidi xlor Oksidlanish davlat +1 angidrid zaif tekbazlı hipokloroz kislotasi (HClO) hisoblanadi. 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 yoki 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2: reaktsiya tenglamalar biriga ko'ra xlor gazi bilan reaksiyaga o'z Peluso zerikarli oksidi usuli bilan tayyorlangan. Bu turli reaktsiyalar sharoit oqib. Xlor oksidi (I) u portlash parchalab, va joyga shaklida portlovchi, chunki yuqori haroratda minus 60 ° C haroratda siqilgan. Cl2O suvli eritmasi, suv yoki ishqor karbonatlar, ishqoriy yer metallar xlorlash tomonidan olingan. Cl2O + H2O ↔ 2HClO: oksidi hipokloroz kislotasi hosil bo'ladi, bu erda yaxshi suvda eriydi. Bundan tashqari, u ham uglerod tetraklorür eritiladi.

Oksidi xlor Oksidlanish davlat +4 aks holda angidrid ma'lum. Bu material suv, sülfürik va sirka kislotalari, asetonitril, uglerod tetraklorür va uning o'lchamlari oshiradi qutblanish oshirish bilan boshqa organik erituvchi ichida hal qilindi. Laboratoriyada Vaziyatni tomonidan tayyorlangan kaliy xlorat 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: oksalat kislotasi bilan + CO2 + H2O. xlor oksidi (IV) portlovchi modda ekan, u eritmada saqlanishi mumkin emas. Kimning yuzasi adsorplanmış shakli ClO2 uzoq vaqt davomida saqlanishi mumkin, uning xlor iflosliklar bulg'ovchi qutilish olmadi esa kvars gel tomonidan so'riladi emas, chunki, bu maqsadda, söz, ishlatiladi. 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: sulfat kislota, natriy xlorat huzurida oltingugurt dioksidi bilan kamaytirish tomonidan tayyorlangan sanoat sharoitlar ClO2 yilda. Bu sterilizatsiya va turli materiallar zararsizlantirish uchun, shuningdek, boshqalar bilan oqartirish, masalan, qog'oz yoki tsellyuloza, sifatida ishlatiladi.

Cl2O6 → 2ClO3: oksidi xlor Oksidlanish davlat +6, u erishi ustiga reaktsiya tenglamasi ko'ra ajratadi. 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6: ozon angidrid oksidlovchi tayyorlangan xlor oksid (VI). Bu oksidi ishqoriy yechimlari va suv bilan reaksiyaga ega. Bu holda bir girebildiklerinden reaktsiya sodir bo'ladi. Misol uchun, kaliy gidroksid bilan reaksiyaga: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, natija olingan klorat va kaliy perkloratlı.

Oliy oksidi ham dihlorogeptaoksid xlor yoki angidrid deb ataladi xlor kuchli oksidanttır. Bu PIN qodir yoki qizdirilsa qachon portlashi bo'ladi. Biroq, bu modda Oksidlanish davlat +1 va +4 yilda oksidi ko'proq barqarordir. xlor va kislorod bo'linish 60 dan 70 ° C uchun pastki oksidi, harorat ko'tariladi borligi bilan tezlashadi sovuq suvda sekin eriydi, qodir xlor oksidi (VII), natijada reaksiya ishlab chiqaradi xlorli kislota: H2O + → Cl2O7 2HClO4. P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: ohista fosfor angidrid bilan perklorik kislota isitish tomonidan tayyorlangan Dihlorogeptaoksid. Cl2O7 ham o'rniga fosfor pentoksit ning oleum yordamida olinishi mumkin.

oksidi, xlor, jumladan, halojen oksidi, o'rganadi Bo'limining noorganik kimyo, bu moddalar, energiya intensiv chunki, so'nggi yillarda tez rivojlana boshladi. Ular combustors qodir Jet zumda va transfer energiya kimyoviy joriy manbalari uning siqilib ketar tezligi nazorat qilinishi mumkin. qiziqish uchun yana bir sababi - noorganik birikmalar yangi guruhlar sintez ehtimoli bo'lgan, masalan, xlor oksidi (VII) perkloratlar ning ajdodi hisoblanadi.