Perklorik kislota - xususiyatlari, ishlab chiqarish va dastur. choralar

(HClO4 formula) perklorik kislota - bir tekbazlı kislotasi suvsiz bo'ladi. yuqori Oksidlanish davlat o'z ichiga olgan xlor (Cl), shu sababli, u kuchli oksidlovchi hisoblanadi. Portlovchi.

Xususiyatlari perklorik kislota

1. Bu rang holda bir uchuvchi suyuqlik, havoda tutun ko'p, juft monomer bo'lgan. Beqaror va juda qoloq,. Bu kislota xususiyati avtodegidratatsiya uchun:

3HClO4 = H3O + (katyondur) + ClO- (anyon) + Cl2O7 (xlor oksid)

2. Bu modda, CH2Cl2 (metilen xlor), CHCI3 (xloroform), va boshqalar kabi xlorli va organofluorine hal moddalarida hisoblanadi. Boshqa hal qiluvchi va xususiyatlarini kamaytirish eksponatlar bilan aralashtiriladi, ehtiyotsiz foydalanish portlash yoki yong'inga olib kelishi mumkin.

3. Bu har qanday nisbatlarda suv (H2O) bilan yaxshilab aralashtiriladi. bir necha hidratlar hosil qiladi. Bu kislota konsentrlangan yechimlari oz yog'li mustahkamlik kerak. Bu suvli kislota eritmasi yaxshi barqarorlik va past oksidlovchi qobiliyati bor. Biz modda ko'rib chiqilmoqda suv bilan 203 daraja haroratda qaynab va HClO4 72 foizini o'z ichiga azeotrop tashkil etuvchi.

(HClO4 formula) 4. perklorik kislota biridir kuchli kislota. Bu tufayli, ayrim birikmalar o'z kislotali muhitda bazalarini kabi muomala.

nozik rangsiz yog'li, suyuq tashkil fosfor angidrid bilan perklorik kislota aralashmasi, isitish bilan 5. tushgan bosim - xlor angidrid:

2HClO4 (perklorik kislota) + P4O10 (fosfor angidrid) = Cl2O7 (xlor dioksid) + H2P4O11

tayyorlash uchun usullari

bu agenti 1. suvli probirkaga ikki yo'l bilan tayyorlangan bo'lishi mumkin. natriy perklorat yoki kaliy noorganik kuchli kislotalar ikki parchalanish ham - birinchi xlor yoki kontsentrlangan xlorid kislotasi xlorid kislota elektrokimyoviy Oksidlanish va ikkinchi.

2. suvsiz perklorik kislota ham, ikki yo'l bilan olinishi mumkin. birinchi kaliy Perkolat (K) yoki sulfat joyga jamlanganda forma kislota, va ikkinchi bilan natriy (Na) bilan reaksiyaga iborat - perklorik kislota suvli eritmasi bilan Oleum bilan o'zaro:

KClO4 (perklorik kislota suvli eritmasi) + H2SO4 (sulfat kislota) = KHSO4 (kaliy hydrogensulfate) + HClO4 (perklorik kislota)

perklorik kislota Application

- zichlik probirkaga, tez-tez va analitik kimyo perkloratlar (kislotalarning tuzlari) olish uchun ishlatiladi;

- perklorik kislota katalizator sifatida va minerallarning tahlil rudalarini parchalanish ishlatiladi;

- kaliy perklorat (Formula: KClO4), bu kislota tuzi, yaratish uchun ishlatiladi portlovchi, va magniy perklorat (anhydrone, Mg (ClO4) 2) namlik, changni yutish sifatida ishlatiladi.

ish xavfsizligi

Perklorik kislota, suvsiz uzoq standart sharoitda u tez tanazzulga uchragan va keyinchalik o'z-o'zidan portlashi mumkin, saqlanadi va tashiladi mumkin emas.

Boshqa xlor bo'lgan noorganik kislota:

1. Hidroklorik kislota (Formula: HCl) - tekbazlı kuchli kislota, o'yuvchi suyuq havo fuming. marganets xlorid, rux, temir va boshqa metallarni ishlab chiqarish, kalaylamak va lehim paytida metallar tozalash uchun amaliy electroforming (Tuzlangan, gul) va gidrometallurgiyaga yilda. Oziq-ovqat sanoati sohasida modda oziq-ovqat qo'shimcha E507 sifatida ro'yxatdan o'tgan.

2. hipokloroz kislota (Formula: HClO) - juda zaif tekbazlı kislotasi. Bu faqat yechimlari mavjud bo'lishi mumkin. sanitariya maqsadida, shuningdek, to'qimachilik va xamiri sayqallash uchun ishlatiladi.

3. xlorli kislota (HClO2) - o'rta kuchli tekbazlı kislotasi. odatda cho'kmasi suvli eritmada tez barham erkin shaklida beqaror. hali noma'lum, bu kislota angidrid.

4. xlorli kislota (HClO3) - tekbazlı kuchli kislota. tanaffuslar bo'lib, erkin formada olingan emas zichlik probirkaga. suvli eritmalarda yilda 30 foizga ancha past konsantrasyonda mavjud. past haroratlarda juda barqaror.