Oksidlari, tuzlar, asoslari, kislotalar. Xususiyatlari oksidlari, asoslari, kislotalar, tuzlar

Zamonaviy kimyo fan sohalarida turli bo'lib, ularning har biri, nazariy doirasida tashqari, katta amaliy ahamiyatga ega, amaliy. Agar tegish qanday bo'lishidan qat'i nazar, atrofida hamma narsa - kimyoviy ishlab chiqarish mahsulotlari. Asosiy bo'limlar - anorganik va organik kimyo deb. birikmalar asosiy sinflar deb noorganik ataladi, va nima xususiyatlari, ular bor ko'rib chiqaylik.

noorganik birikmalar asosiy kategoriyalari

Quyidagi qabul keltirganlarga:

1. Oksidlari.
2. Tuz.
3. Base.
4. Kislota.

sinflar Har bir noorganik birikmalar katta turli vakili va inson har qanday bino iqtisodiy va sanoat faoliyati deyarli bir qiymati bor. Bu moddalar xususiyati barcha yirik xususiyatlari, tabiatda mavjud bo'lgan va maktab kimyo darsini cho'mish sinflar 8-11 yilda shart.

Tabiatda mavjud bo'lgan, moddalar va umumlashtirish, ularning davlat har bir misoldir oksidi, tuzlar, bazalar, kislotalar, umumiy stol mavjud. A, shuningdek, kimyoviy xususiyatlarini tasvirlab hamkorligini ko'rsatadi. Biroq, biz alohida-alohida va batafsil sinflar har ko'rib chiqamiz.

moddalar bir guruhi - oksidi

Oksidlari - bir noorganik birikmalar sinf empirik formula bilan aralash ikkinchi joyda turgan, har doim kam Oksidlanish davlat -2 dan O (kislorod) ulardan biri bu ikki element (ikkilik), iborat. Misol: N ₂ O _5, CaO va hokazo.

quyidagicha oksidlari tasniflanadi.

I. Nesoleobrazuyuschie - tuzlar hosil qodir emas.

II. Tuz-shakllantirish - tuzlar oluşturabilenlerdir (bazalar bilan, bir-biriga kislotalar bilan amfoterik aralashmalari).

1. Kislota - kislotalari hosil qilish suvga qo'yish qachon. Metallmaslardir ko'pincha yuqori CO (Oksidlanish) bilan metallar hosil yoki.
2. Key - suv shakli bazasi kiradi. Hosil metall element.
3. Amfoterik - reaktsiya sharoitlari bilan belgilanadi kislota-ishqor ikki tabiati, ko'rsatgan. Hosil o'tish metall.
4. Aralash - ko'pincha bir necha Oksidlanish davlatlarda tuzlar va shaklli elementlardan qarang.

Oliy oksidi - shakllantirish a'zo maksimal Oksidlanish davlat bo'lib, bu erda, bir oksidi bo'ladi. Misol: Te ^_+6. tellur maksimal Oksidlanish davlat +6 uchun, TEO ₃ anglatadi - bu element uchun yuqori oksidi. Har bir guruh uchun elementlar davriy tizimi guruhda barcha elementlar uchun yuqori oksid ko'rsatgan umumiy empirik formulani, lekin faqat asosiy guruhcha imzolandi. Misol uchun, xodimlari bilan birinchi guruh (gidroksidi metallar), bu guruh asosiy guruhcha barcha elementlari kabi formula yuqori oksidi bo'lgan bo'lar edi, deb ko'rsatadi shakli R ₂ O, bir formula hisoblanadi. Misol: Rb ₂ O, Cs ₂ O va hokazo.

Biz suvda erigan yuqori oksidi (ishqor, kislota yoki amfoterik gidroksid) tegishli gidroksid olish.

xususiyatlari oksidlari

Oksidlari oddiy sharoitda Umumlashtirish har qanday holatda bo'lishi mumkin. Ularning aksariyati mustahkam kristalli yoki chang shaklida (CaO, SiO ₂₎ ayrim suyuqliklar shaklida topilgan CO (kislota oksidlari) (Mn ₂ O ₇₎ va gaz bo'ladi (NO, NO _2). Bu kristallik panjarasidagi tuzilishi bilan bog'liq. Shuning uchun, 70-80 ⁰ C (va ba'zan yuqori) uchun -272 ⁰ C dan turli vakillari o'rtasida farq qaynoq nuqtalari va erish nuqtalari farq. Suvda piksellar o'zgaradi.

1. Eruvchan - gidroksidi, gidroksidi tuproq deb nomlanuvchi asosiy metall oksidlari, va ko'proq barcha kislotasi boshqa kremniy oksidi (IV).
2. Erimaydigan - amfoterik oksidlari, boshqa barcha asosiy va SiO _2.

Nima oksidlari munosabat?

Oksidlari, tuzlar, asoslari, kislotalar o'xshash xususiyatlarini namoyish etadi. turli tuzlar hosil qilish o'ziga xos o'zaro ta'sir natijasida bu qobiliyati - (nesoleobrazuyuschih tashqari) deyarli barcha oksidi umumiy xususiyatlari. Biroq, xususiyatlarini aks ettiruvchi o'ziga xos oksidi o'z maxsus kimyoviy xususiyatlari har bir guruhi uchun.

turli guruhlar xususiyatlari oksidi

Asosiy oksidlari - BO	Kislotali oksidlar - CO	Dual (amfoterik) oksidi - AO	oksidlari tuzlar hosil emas
suv bilan 1. munosabat: ishqor shakllantirish (ishqor va ishqoriy yer metallar oksidlari) Fr 2 O + suv = 2FrOH bir kislota bilan 2. munosabat: tuzlar va suv shakllantirish kislota + Me + n O = H 2 O + tuz CO bilan 3. Reaksiyani, tuzlar va suv shakllantirish litiy oksid + azot oksidi (V) = 2LiNO 3 4. elementlar natijasida reaktsiyalar CO o'zgartirish Meni + n O + C Me + CO 0 =	1. Reagent suv: kislotasi shakllantirish (SiO 2 istisno) CO + suv = kislotasi bazalar 2. munosabat: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O asosiy oksidi bilan 3. munosabat: tuz yaratish P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reaksiyalar OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	dual xususiyatlari (kislota, ishqor, asosiy oksidi va kislota oksidi bilan) kislota-ishqor usuli asosida muloqotda namoyon. suv yildan kontaktda kelmaydi. bir kislota bilan 1.: tuzlar va suv shakllantirish AO + kislota = tuz + H 2 O 2. asoslari (ishqor): hydroxo shakllantirish Al 2 O 3 + LiOH + suv = Li [Al (OH) 4] kislotali oksidlarning bilan 3. Reaksiyaning: tuzlar tayyorlash FeO + SO 2 = FeSO 3 GA bilan 4. reaktsiya: tuzlar erish shakllantirish MnO + Rb 2 O = Rb 2 ikki tuz MnO 2 tuzlar shakllanishi kabi ishqor va gidroksidi metall karbonatlar bilan 5. reaktsiyalar, termoyadroviy Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	na kislotalari ham ishqorlar hosil qiladi. tor xos xususiyatlarini namoyon.

suvda erigan metall va nometall, hosil bo'lgan har bir yuqori oksidi, kuchli kislota yoki ishqor beradi.

Organik kislotalar va noorganik

kislotasi An qoldiqlaridan H ⁺ kationlari va anionlar ajratilgan uchun suvli muhitda bu birikmani - klassik ovoz (- elektrolit tarqoqlik - Svante Arrhenius kislotasi ED pozitsiyalarni asoslangan) ^-. Biroq, bugungi kunda diqqat kislota va suvsiz sharoitda o'rganib, shunday hidroksidlerine kabi ko'plab turli nazariyalar mavjud.

Empirik formula oksidlari, asoslari, kislotalar, tuzlar faqat moddalar, ularning soni belgisi ramzlar elementlar va ko'rsatkichlar qo'shiladi. Misol uchun, noorganik kislotalar formula H ⁺ kislota asarni ^n- tomonidan ^bildirdi. Organik moddalar turli nazariy xaritalash bor. empirik Bundan tashqari, ularga tarkibi va molekulalar miqdorini, lekin atomlar tashkil tartibini, bir-biriga munosabatlarini va karboksilik kislotalar -COOH uchun asosiy funktsional guruh nafaqat aks etadi to'liq va quyultirilgan tarkibiy formulasini, yozilgan bo'lishi mumkin.

Barcha Noorganik kislotalar ikki guruhga bo'linadi:

• anaerobik - HBr, HCN, HCL va boshqalar;
• kislorod (oksikarbon kislotalar) - HClO ₃ va barcha kislorod bor qaerda.

Shuningdek (barqaror yoki barqaror - barcha karbonat va kükürtlü, uchuvchi yoki beqaror tashqari - va kükürtlü ko'mir) barqarorlik tomonidan tasniflangan noorganik kislotalar. kuchli kislotalarning kuchi bo'lishi mumkin tomonidan: sulfat, xlorid, nitrat, perklorik, va boshqalar, shuningdek zaif: vodorod sulfid, hipokloroz va boshqalar.

Bu organik kimyo taklif bunday turli emas. tabiatda organik kislotalar bor karboksilik kislotalar. Ularning umumiy xususiyati - funktsional guruh COOH mavjudligi. Misol uchun, (chumoli) HCOOH, _CH3 COOH (sirka kislotasi), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearik kislota) va boshqalar.

Maktab kimyo davomida bu mavzuni hisobga olib, ayniqsa ehtiyot qaratilgan kislotalarning bir qator bor.

1. Tuz.
2. Nitrat.
3. Fosfor.
4. Hidrobromik.
5. Ko'mir.
6. Hidroiodik.
7. Sulfat.
8. Sirka kislotasi yoki etan.
9. Butan yoki yog '.
10. Benzoic.

10 Bu kislotalar bir maktab davomida sinfini mos fundamental kimyo moddalar, sanoat va sintez, umumiy.

noorganik kislotalarning xossalari

Asosiy jismoniy xususiyatlari, birinchi va umumlashtirish birinchi bir xil davlat tegishli bo'lishi kerak. Albatta, kristall yoki an'anaviy sharoitlarda tolqoni (borat, fosfor) shakli bo'lgan kislotalarning bir qator bor. Taniqli noorganik kislotalar aksariyati bir xil suyuqlik bo'ladi. Erish va tiklanish harorati, shuningdek, farq qiladi.

ular organik to'qimalari va terini vayron bir kuch bor, chunki kislota, jiddiy yanıklara olib kelishi mumkin. kislotalarning aniqlash ko'rsatkichlari ishlatiladi:

• (Odatdagi sharoitda - kislotasi to'q sariq - qizil) metil apelsin
• (Neytral qizil - - kislotasi violet) lakmus yoki boshqalar.

eng muhim kimyoviy xususiyatlari, oddiy va murakkab birikmalar bilan ham muloqotda qobiliyatini o'z ichiga oladi.

noorganik kislotalarning kimyoviy xususiyatlari

qanday ta'sir	reaktsiya misol
oddiy-modda metallar bilan 1.. Sharti: metall turgan keyin, shunday metallar, vodorod, vodorod EHRNM turishing kerak, kislota, uni surmoq uchun qodir emas. reaktsiya doimo vodorod gaz va tuz shaklida hosil bo'ladi.	HCL + AL = alyuminiy xlorid + H 2
2. asoslari. reaktsiya natijasida tuz va suv bo'ladi. ishqorlarda bilan kuchli kislotalarning Bunday reaksiyalar neytrallanish reaktsiyalar deyiladi.	Har qanday kislota (kuchli) = + eruvchan bazasi tuz va suv
3. amfoterik gidroksidlar. Jami: tuz va suv.	2 + 2HNO berilliy gidroksidi = bo'ling (NO 2) 2 (o'rtacha tuzi) + 2H 2 O
asosiy oksidi bilan 4.. Jami: suv, tuz.	2HCL + FeO = temir xlorid (II) + H 2 O
5. amfoterik oksidlari. Umumiy ta'siri: tuz va suv.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. tuzlar zaif kislotalari hosil. Umumiy ta'siri: tuz va kuchsiz kislota.	2HBr + MgCO 3 = magniy bromid + H 2 O + CO 2

metallar bilan o'zaro Xuddi shunga o'xshab, barcha kislotalari emas munosabat. Maktabda kimyoviy (sinf 9) Biroq bunday reaktsiyalar, juda sayoz o'rganish o'z ichiga oladi, va metallar bilan reaksiyaga nitrat va sulfat kislota, o'ziga xos xususiyatlarini ko'rib bunday darajada.

Gidroksidlar: gidroksidi, va erimaydigan amfoterik asoslari

Oksidlari, tuzlar, asoslari, kislotalar - bu modda sinflarni barcha kristall panjara tuzilishi umumiy kimyo tabiat izohlanadi va molekulalarida atomlarning o'zaro ta'sir. Biroq, agar u oksidi uchun juda aniq ta'rifi, qiyin buni keyin kislota va tayanch berish mumkin edi.

Faqat kislotalari sifatida, ED nazariyasiga asoslari Me ^{n +} va anion OH gidroksogrupp metall kationlarining bilan suvli eritmasi bilan parchalab qodir moddalardir ^-.

quyidagicha bazasi turkumga bo'linadi:

• Eriydi, yoki ishqor (rangini o'zgartirish kuchli tayanch ko'rsatkichlari). Hosil metall I, II guruhlari. Misol: KOH, NaOH, LiOH (ya'ni, faqat asosiy guruh elementlari yoziladi);
• Yomon eriydigan yoki erimaydigan (o'rta quvvat, ko'rsatkichlar rangini o'zgartirish yo'q). Misol: magniy gidroksid, temir (II), (III), va boshqalar.
• Molekulyar (suvli muhitda kuchsiz tayanch, qayta tarjima ionlariga molekula ichiga ajratilgan). Misol: N ₂ H _4, omin, ammiak.
• Amfoterik gidroksidlar (dual ko'rgazma bazasi-kislotasi xususiyatlari). Misol: alyuminiy gidroksid, shunday qilib, berilliy, rux va.

Har bir guruh "asoslar" yilda kimyo maktab darsini taqdim etildi. Kimyo Class 8-9 oz eruvchan birikmalar va alkanlarga batafsil o'rganishni o'z ichiga oladi.

asoslar asosiy xarakterli xususiyatlari

Barcha ishqor va eruvchan moddalar, qattiq kristal davlat tabiatda topilgan. ularning odatda past va kam eruvchan gidroksidi erish harorati isitish parchalab. turli asoslar rang. yomon eriydigan va molekulyar asoslarini ishqor oq kristall juda turli rangdagi bo'lishi mumkin. Bu sinfning eng moddalar ijozatini formulalar oksidi, bazalarni, kislotalari, tuzlar taqdim jadvalda ko'rish mumkin, ularning piksellar ko'rsatilgan.

- qip, metil Orange - sariq fenolftalein quyidagicha: ishqorlar ko'rsatkichlar rangini o'zgartirish mumkin. Bu eritmada bepul mavjudligi gidroksogrupp tomonidan ta'minlanadi. Shuning uchun, bunday reaksiyalar bermaydi oz eruvchan bazasi hisoblanadi.

turli bazalarni har bir guruh kimyoviy xususiyatlari.

kimyoviy xususiyatlari
ishqorlar	oz eruvchan asoslari	amfoterik gidroksidlar
I. CO (umumiy -hydrochloric va suv) bilan reaksiyaga: 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + suv II. kislota (tuz va suv) bilan reaksiyaga: an'anaviy neytrallanish reaksiyasi (kislotalari qarang) III. hydroxo tuz va suv hosil qilish uchun AO bilan o'zaro: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, yoki Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. tuzlar gidroksokompleksnyh shakllantirish amfoterik gidroksidi bilan o'zaro: Milodiy kabi, lekin suvsiz Shu V. erimaydigan gidroksid va tuzlar hosil Eriydigan tuzlari bilan reaksiyaga: 3CsOH + temir xlorid (III) Fe (OH) 3 + 3CsCl = VI. tuzlar va vodorod hosil qilish suvli eritmasiga rux va alyuminiy bilan o'zaro: 2RbOH + 2Al + suv gidroksid ion 2Rb bilan kompleks = [Al (OH) 4] + 3H 2	I. qizdirilsa Parçalanabilirlik: = Erimaydigan gidroksid oksidi + suv II. (: Tuz va suv umumiy) kislota bilan reaksiyaga: Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + suv III. CO bilan o'zaro: Meni + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Ular tuzlar va suv hosil qilish uchun kislotalar bilan reaksiyaga: Gidroksid, mis (II) + 2HBr = CuBr 2 + suv II. Bu ishqor bilan reaksiyaga: jami - Tuz va suv (Status: sintezi) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. reaktsiya suvli eritmasi uchraydi, agar, tuz - Natijada: kuchli gidroksidi bilan reaksiyaga Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Bu ko'rsatish bazasini kimyoviy xossalarini eng hisoblanadi. Kimyo asoslari oddiy va noorganik birikmalar umumiy qonunlarga bo'ysunadi.

Class noorganik tuzlar. Tasnifi, jismoniy xususiyatlari

joy favqulodda asosida, noorganik tuzlar Me ⁿ anionlar ⁺ metall kationlari ajratilgan uchun suvli eritmasiga birikmalar zikr va An ^n- anion ^mumkin. Bas, siz tuz tasavvur mumkin. Kimyo aniqlash bir emas beradi, lekin bu eng to'g'ri.

Bu holda, ularning kimyoviy tabiatiga ko'ra, barcha tuzlar bo'linadi:

• Kislotali (vodorod kationlari ega). Misol: NaHSO _4.
  
• Key (gidroksogrupp bir qismi sifatida mavjud). Misol: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• O'rtacha (faqat metall katyonu va kislotalar ortig'i iborat). Misol: NaCl, CaSO _4.
• Dual (ikki xil metall katyonu o'z ichiga oladi). Misol: NaAl (SO _{4) 3.}
• Kompleks (hydroxo, Aqua majmualari va boshqalar). Misol: K ₂ [Fe (CN) _4].

Formula tuzlar molekulasi sifat va miqdoriy tarkibi haqida o'z kimyoviy tabiati, shuningdek nutqni aks ettiradi.

Oksidlari, tuzlar, asoslari, kislotalar, tegishli jadvalda ko'rish mumkin ijozatini uchun turli qobiliyatini, ega.

Biz tuzlarning Umumlashtirish davlat haqida gapirish bo'lsa, u o'z monotonluğu rioya qilish zarur. Ular faqat qattiq, kristalli yoki chang shaklida mavjud. rang diapazoni juda xilma-xil bo'ladi. murakkab tuzlarning eritmalari odatda yorqin, to'yingan ranglar bor.

Kimyoviy o'zaro sinf tuzlar o'rta

bazasi, kislota tuzlari o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega. Oksidlari, biz allaqachon muhokama kabi, bu omil kuni ulardan bir oz farq qiladi.

Barcha o'rta tuzlar uchun o'zaro ta'sir 4 asosiy turlari belgilangan bo'lishi mumkin.

boshqa tuz va kuchsiz kislota hosil qilish uchun (faqat kuchli ED bo'yicha) kislotalar bilan I. shovqin:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. eriydigan tuzlar va erimaydigan asoslarini ko'rinishi bilan gidroksidi bilan reaktsiyalar:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{eriydigan tuz 4} + Cu (OH) _{2 erimaydigan bazasi}

III. Boshqa eruvchan tuz bilan o'zaro hamkorlik erimaydigan va eriydigan tuzlar hosil qilish:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCL

IV. bir tuz hosil qiladi tark EHRNM duch metall bilan reaktsiyalar. Bu holda kiruvchi metall suv bilan reaksiyaga oddiy sharoitlarda munosabat kerak emas:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2AG

Bu normal tuzlar xos bo'lgan o'zaro ta'sirlarning asosiy turlari. Formula murakkab tuzlari, o'ziga xosligi namoyish kimyoviy xususiyatlari haqida o'zlari uchun, asosiy kislotali va ikki gapiramiz.

Formula oksidlari, asoslari, kislotalar, tuzlar noorganik birikmalar bu sinflar barcha vakillari kimyoviy tabiatini aks, va bundan tashqari, bir nom moddiy g'oyasini va uning fizik xususiyatlarini berish. Shuning uchun, ularning yozuv alohida e'tibor berish lozim. birikmalar juda ko'p turli xil odatda bizga ajoyib fanni taklif etadi - kimyo. Oksidlari, kislotalari, tuzlar - ulkan xilma-xilligi faqat bir qismidir.