Nitrat kislota

standart sharoitda minus 41,6 ° S past haroratlarda ikki kristal modifikatsiyadagi (monoklinik yoki orthorhombic panjara) bilan ifodalanadi mustahkam davlat bo'lishi mumkin saqlash davomida sariq o'girsa rangsiz suyuqlik, kuchli tekbazlı kislotasi, HNO3 - - kimyoviy formula bilan bu modda nitrat kislota deyiladi. uning zichligi 1,51 g / cm³ mos keladi esa, bir molyar massasi 63.0 g / mol bor. kislota Jazira harorati 82,6 ° C bo'lgan, (qisman) parchalanishi bilan birga: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. 68% asosiy moddaning massa ulushini bilan kislota eritmasi 121 ° C haroratda qaynab sinishi indeksi sof moddalar 1,397 mos keladi. Kislota deyarli butunlay ionlari H + va NO3- ichiga bo'laklanadi, kuchli elektrolit bo'lib, har qanday nisbatda suv bilan aralashtiriladi va mumkin. mos ravishda HNO3 • 3H2O va HNO3 • H2O: formuladan ega bo'lgan trihidrat va monogidrati - Qattiq shakli.

Nitrat kislota - chirish faol, zaharli modda va kuchli oksidlovchi agent. O'rta asrlarda kuchli suv »(Aqua Fortis)" deb nom, ma'lum boshlab. 13-asrda kislota kashf Simyagerler, o'sha kunlarda eng faol hisoblangan sirka kislota, bir million marta quvvat quvib o'tib, (oltin tashqari barcha metallar mog'or) ishonch hosil qiling u favqulodda xususiyatlarini qilish nomini berdi. Lekin hatto uch asr so'ng yemoq, deb topildi, hatto oltin kabi 1 hajmi nisbatda nitrat xlorid kabi kislotalarning aralashmasi bo'lishi mumkin: 3, qaysi "Aqua regia" deb nomlangan Shuning uchun. saqlash davomida sariq rangli ko'rinishi unda azot oksidi to'planishi tufayli. Bir xamda tez-tez 68%, va u "fuming" deb nomlangan 89% dan ortiq tayanch materiallar tarkibi bilan mavjud kislotasi.

Azot kislotasini kimyoviy xususiyatlari, shuning metallar bilan reaksiyalarda vodorod ozod hech qachon kuchli oksidan HNO3 cho'kmasi sülfürik yoki xlorid kislota uni ajrata. Tufayli oksidlanish xususiyatlari, u ham ko'p bo'lmagan metallar bilan reaksiyaga. Va har ikki holda ham har doim hosil bo'ladi , azot dioksid NO2. metall kislota kontsentratsiyasi va faoliyati bilan belgilanadi HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3,: redoks reaksiyalarda, bir azot qayta tiklash turli darajada shakllanadi. hosil birikmalar molekulalari Oksidlanish davlat +5, +4, o'z navbatida, +3, +2, +1, 0, +3, azot o'z ichiga oladi. Masalan, mis, mis selitrasi (II) uchun joyga jamlanganda kislotasi bilan oksidlanadi: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O va fosfor - metafosforik kislotasi: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Aks holda, cho'kmasi nitrat kislota ochish Ro'yxatni yopish metall bilan o'zaro hamkorlik qiladi. fosfor bilan reaktsiya misolida: 3P + 5HNO3 + 2H2O → azot, ikki, qimmatbaho davlat kamayadi deb + 5NO 3H3PO4 ko'rgan. Natijada bir azot oksidi va fosfor oksitlenir fosfat kislota. xlorid kislotasi bilan aralash holda nitrat kislota eriydi oltin: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O va Platinum: 3pt + 18HCl + 4HNO3 3H2 + 4NO → [PtCl6] + 8H2O. bu reaktsiyalarda, dastlab, xlorid kislota, nitrat xlor ozod bilan oksidlanadi, keyin bir murakkab metall, xlor hosil qiladi.

Nitrat kislota tijorat uch asosiy yo'llar olingan ishlab chiqariladi:

1. Kelib - sulfat kislota bilan tuzlar bilan reaksiyaga: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Avvalroq, u yagona yo'li edi, lekin boshqa texnologiyalar kelishi bilan, u ayni paytda kislota fuming ishlab chiqarish uchun laboratoriyada ishlatiladi.
2. Ikkinchi - bu, kamon bir yo'ldir. ustidan havo qachon elektr yoyi 3500 ° C, havoda azot bir qismi 3000 gacha bo'lgan haroratda shakllantirish, kislorod bilan reaksiyaga azot oksid: azot dioksid oksidlanadi sovutish keyin (kislorod bilan yuqori harorat oksidi da reaksiyaga emas) N2 + O2 → 2NO, : O2 + 2NO → 2NO2. So'ngra, deyarli, suvda erigan kislorod ortiqcha da butun azot dioksid,: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Uchinchi - bu ammiak usuli hisoblanadi. Ammiak azot oksididan tozalash uchun platina katalizator ustidan oksidlanadi: + 5O2 4NH3 4NO + 6H2O →. Olingan azot gazlar sovugan va suv so'riladi tashkil azot dioksid, qilingan. Bu usul bilan, kislota 60 62% bir konsentratsiyasini ega.

Nitrat kislota keng narkotik, bo'yoqlar, ishlab chiqarish sanoatida ishlatiladi portlovchi, azot o'g'itlar va nitrat kislota tuzlari. Bundan tashqari, u boshqa kislotalar bilan reaksiyaga emas metallar (masalan, mis, qo'rg'oshin, kumush) tarqatib yuborish uchun ishlatiladi. qotishma oltin aniqlash uchun ishlatiladi zargarlik (bu asosiy usuli hisoblanadi).