Azot dioksid

Mendeleev davriy tizimi atom raqami 7 joylashgan 5 guruhi bilan Azot kimyoviy element. etarlicha inert normal sharoitda bu ikki atomli gaz. Yer atmosferasida, u to'rtdan uch hissasiga to'g'ri keladi. Quyidagi oksidlanish davlatlar bilan xarakterlanadi element: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. Bu ko'plab birikmalar tarkibiga kiradi. Bir xarakterli o'tkir, o'tkir hid ega, (baland konsentrasiyalarda o'pka shishishi sabab nafas olish yo'llarini achishtirmaydi qobiliyati bilan xarakterlanadi) bir qizg'ish-jigarrang zaharli gaz - azot dioksid hisoblanadi. formula NO2 hisoblanadi. Molyar massasi 46,01 g / mol. Zichlik 2.62 g / dm³. Qaynash nuqtasi 21 ° S suvda erigan bo'lsa u bilan reaksiyaga. sinishi indeksi 1.449 (20 ° C).

Azot oksidi tropospheric ozon shakllantirish, shu jumladan, atmosfera kimyo muhim rol o'ynaydi. Bir vaqtning o'zida, uni har yili millionlab tonna ishlab chiqarilgan nitrat kislota, sanoat sintez muhim havo ifloslantiruvchi va oraliq hisoblanadi. Bu bir necha biri hisoblanadi azot oksidi (ikkilik noorganik birikmalar oksidlanish bilan azot va kislorod):

• I - N2O azot oksidi;

• II - NO azot oksid;

• III - dinitrogen trioksit N2O3;

• IV - NO2 azot dioksid va dinitrogen tetraoxide N2O4;

• V - dinitrogen pentoksit, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

Azot oksidi osonlik suyultirilgan bo'ladi. U havoga nisbatan og'irroq bo'ladi. rangsiz moddaga (uning dimer) N2O4: normal sharoitda NO2 (1 taxminan 1) aralashgan. NO2 kimyo yaxshi tushuniladi.

suv bilan reaktsiya gidrolizlanadi tomonidan, natijada ikki hosil kislotasi (azot va azot): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

2NaOH + 2NO2 → nano2 + NaNO3 + H2O: gidroksidi tuzlari bilan reaktsiyalar bu ikki kislotalari sifatida shakllanadi yilda.

U SO3 uchun SO2 oksidlovchi qodir kuchli oksidanttır. Bu usul u mulk azot asoslangan sulfat kislota. organik birikmalar, oltingugurt, uglerod va fosfor, shu jumladan, o'rta NO2 ko'p moddalar, yondirib.

Azot oksidi, odatda, azot oksidi kislorod oksidlanish tomonidan ishlab chiqarilgan: O2 + 2NO → 2NO2

Laboratoriyada, NO2 ikki qadamda tayyorlangan: keyin termik, irib-chirib bo'lgan dinitrogen pentoksit, nitrat kislota suvsizlanishi:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

Ba'zi metall nitratlar issiqlik parchalanish natijasida ham tayyor NO2 bo'lishi mumkin:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

oksidi metall (masalan, mis) dan (jamlangan) nitrat kislota bilan reaksiyaga tomonidan tashkil etilishi mumkin:

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

azot dioksid nitrat kislota (jamlangan) qalay Bundan ta'sirida, qalay kislotasi bir qo'shimcha mahsulot sifatida hosil:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

Ba'zi manbalar (IV) azot tetroksit deb ataladi edi N2O4 oksidi. modda dinitrogen tetroksit bo'lgani kabi Lekin bu bir yomon nom hisoblanadi. NO2 rangsiz gaz N2O4 bilan muvozanatda mavjud: 2NO2↔N2O4.

N2O4 tomon - bu balans ekzotermik ekan, u oliy haroratda NO2 tomoniga va pastki toymasin. Deamer minus 11,2 ° C haroratda qattiq agregat 150 daraja haroratda parchalab: N2O4 → 2NO2, keyin 2NO2 → 2NO + O2.

Nitrat kislota asta-sekin bu kislota namunalari ko'pchilik xarakteristikasi sariq rang beradi NO2, relizlar bo'ladi:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Azot oksidi osonlik ham kam konsentrasiyalarda hidi tomonidan aniqlangan bo'lib, bug 'nafas olish yo'l qo'ymaslik lozim. NO2 mumkin, bir manbai 0 daraja yuqori temperaturalarda NO2 ajratadi tutunli nitrat kislota chalib etiladi. Zaharlanish belgilari (o'pka shishi), odatda, bir necha soat halokatli mumkin dozalarda Nafas so'ng paydo bo'ladi. 40-100 mg / m³ yuqorida konsentrasiyalarda NO2 uchun uzoq muddatli ta'sir o'pka vazifasini kamaytirish va nafas olish belgilari xavfini oshirishi mumkin, ba'zi dalillar mavjud. Ba'zi olimlarning tadqiqotlari yilda NO2 kontsentratsiyasi va to'satdan go'dak o'limi sindromi o'rtasida bog'liqlik tashkil etildi.

Azot oksidi havo oksitleyici sifatida ishlatiladi eng yonish jarayonlarida hosil.

yuqori haroratlarda, azot, nitrat oksidi hosil qilish uchun kislorod bilan birlashtiradi: O2 + N2 → 2NO, keyin hech O2 + 2NO → 2NO2 angidrid hosil qilish havoda oksidlanadi:

1. normal atmosfera kontsentratsiyasi ostida juda sekin jarayon.

2. NO2 eng ehtimol manbai ichki yonuv dvigatellari, issiqlik elektr stansiyalari va, kam darajada, pulpa Mills bo'ladi.

3. Gaz isitgichlar va pechkalar, shuningdek, bu oksidi manbai hisoblanadi. Kerakli azot yuqori haroratlarda azot oksidi aylanadi ortiqcha yonish havo, joriy etiladi.

4. oilalarda kerosin isitgichlar va gaz isitgichlar ham NO2 manbalari hisoblanadi.

5. atmosfera atom test (qizg'ish rang qo'ziqorin bulut) da hosil azot dioksid.

6. uning yuzasi konsentrasiyalarda Ba'zi qishloq xo'jaligi hududlari 30 g / m³ erishish mumkin.

7. NO2 ham tabiiy momaqaldiroq, yomg'ir tomonidan ishlab chiqarilmoqda.