Mis nitrati: miqdoriy va sifat ko'rsatkichlari

Kimyada "nitrat" atamasi NO3 ning salbiy zaryadlangan qismini o'z ichiga olgan ma'lum bo'lgan barcha nitrat kislotasining tuzini bildiradi. Mineralogiya va qishloq xo'jaligida nitratlarning boshqa ta'rifi - "saltpetre" juda tez-tez ishlatiladi, lekin bu erda ham bu ism asta-sekin ilmiy jihatdan oqlanadi.

Nitratlarning asosiy kimyoviy xossalarini hisobga olgan holda birinchi navbatda nitrat kislotasining oksidlar, tuzlar va ko'pincha metallar bilan o'zaro ta'siri jarayonida shakllanishini ta'kidlash lozim. Xona harorati sharoitida, deyarli barcha nitratlar yuqori barqarorlikka ega, ammo harorat 200-6000 ° S gacha ko'tarilayotganda ular eritib, asta-sekin tarkibiy elementlarga ajralib chiqadi.

Aytgancha, nitratlarning qanday elementlari yiqilayapti, elektrokimyoviy metall zanjirlarida qanday joyga ega ekanligini aniqlash mumkin. Ayniqsa, nitritlar va kislorod molekulalarini ajratish natijasida hosil bo'lgan barcha nitratlar magniyning chap qismidagi metallar (masalan, lityum, bariy, alyuminiy, kobalt) o'z ichiga oladi. Azot va metal oksidlarini , shuningdek, kislorodni aynan bir xil nitratlar hosil qiladi, ular elektrokimyoviy ketma-ketlikda magniydan misgacha bo'lgan masofalarda joylashgan.

Mis nitrati o'ziga xos tarzda ishlaydi: parchalanish vaqtida kislorod bo'shatilmaydi, lekin ikki tomonlama mis oksidi va azot dioksidi hosil bo'ladi. Va, masalan, "faqat" 1700 ° S haroratda parchalanadigan kumush nitrat eritmasi nafaqat tetravalent azot oksidi bo'lgan sof kislorodni emas, balki to'g'ridan-to'g'ri kumush molekulalarini ham beradi.

Shuni ham ta'kidlash lozimki, mutlaqo barcha nitratlar eng kuchli oksidant bo'lgan va u qattiq holatda. Ammo eritmada ular oksidlovchi xususiyatlarini yo'qotadilar, shuning uchun ular bir xil nitrat kislotadan ajralib turadilar.

Qadim zamonlardan odamlar azot kislotasining tuzlari va, birinchi navbatda, nitratlarning tuproqning unumdorligini tiklash qobiliyatiga ega bo'lgan yaxshi o'g'itlar ekanligini aniqladilar. Keyinchalik, nitratlarning katta qismi portlovchi moddalar va dori vositalarni yaratish uchun ishlatilgan.

Barcha nitratlar orasida mis nitrati alohida o'rin tutadi.

Mis nitrati (Cu (NO3) 2) mis va nitrat kislota tuzlari bilan strukturaviy va kimyoviy jihatdan murakkab bo'lmagan noorganik moddadir . Jismoniy xususiyatlariga ko'ra, mis nitrati suvda va boshqa bir qator eritmalarda (masalan, o'rganish, ammiak suyuqligi, etil asetat) mukammal tarzda eriydi kristalli latta bilan mustahkamdir. Shu bilan birga, bir qator boshqa nitrat kislota tuzlari singari, mis nitrat namlik qudug'ini mahkamlaydi, havoning havoning yuqori nisbiy namligi bilan tarqalgan o'ziga xos quyuq-ko'k kristallarini hosil qiladi .

Ushbu nitratning kimyoviy xossalari, bir tomondan, misning molyar massasi 64 g / mol qiymatida, boshqa tomondan, mis nitratining namlikni qabul qilish qobiliyatiga bog'liqligi bilan bog'liq bo'lib, uning nomini o'zgartiradi (nitrat trihidrat - Heksahidrat) va uning xususiyatlari. Misol uchun, suvsiz mis hidrati 1700 ° C haroratda va trihidratda 1200 ° S da bo'linadi.

Suvsiz mis nitrat ishlab chiqarishning asosiy usuli mis va tetravalent mis oksidlarining molekulalarini sintez qilishdan iborat bo'lib, misning molyar massasi ham muhimdir. Shuni yodda tutingki, mis nitrati juda toksik moddadir, shuning uchun uni ishlab chiqarish va saqlash xavfsizlik qoidalarining barcha asosiy talablariga muvofiq amalga oshirilishi kerak. Xususan, bu moddani shilliq qavatlarga yoki inson terisiga olib bormaslik uchun ehtiyot bo'lish kerak, chunki bu holda turli xastaliklarga olib kelishi mumkin bo'lgan tirnash xususiyati mavjud.

Aytgancha, deyarli barcha nitratlar terining ayrim yoki boshqa zararlanishiga olib keladi. Misol uchun, inson tanasi bilan muloqotda bo'lgan xuddi shu kumush nitrat eritmasi qora dog'lar paydo bo'lishiga olib keladi va agar siz uni etarlicha uzoq tutsangiz, u kuyishingizga olib kelishi mumkin.