Qonun ekvivalentlar

bir narsa teng yoki teng uni osonlik bilan almashtirish mumkin, boshqa uchun teng qanday so'z ekvivalentida Buyuk Dictionary (Lotin aequivalens kabi tovushlar) bayon qiladi. kimyo, Ekvivalentlar qonuni (18-asr oxirida beri ishlatiladi, u, maktabda o'qitiladi nazariyasi va amaliyotida turli mamlakatlardan kimyogar va biologlar amal) barcha kimyoviy ularning munosib mutanosib ravishda munosabat ekanligi mustahkamlab qo'yilgan. qonun oching bir nemis kimyogari o'shalar amallari uzoq ma'lum qilindi I. Rixter edi. 1794 yil 1792 yillarda nashr etilgan, uning uch tomlik yilda "stoikiometriden me'yorlari, yoki kimyoviy elementlar o'lchash uchun usul" deb nomlangan, akademik kimyoviy oddiy nisbati munosabat ko'rsatdi. Ular, shuningdek, bunday "stoikiometriden" deb bir so'z bilan tanishtirdi. Endi u kimyoviy o'zaro ta'sir kirgan reaktivlar nisbati tasvirlaydi kimyo butun bir bo'lim, bo'ldi.

Rixter birinchi o'z asarlarida miqdoriy reaktsiya tenglamalarini keltirdi. Ular uchun reagentlar deb nomlangan har xil kimyoviy moddalar o'zaro uchraydigan jarayonlar haqida sifat va miqdoriy ma'lumotlarni o'z ichiga olgan shartli yozuvni ifodalaydi. Hatto alchemical fan davomida topilgan kimyoviy edi oddiy elementlari tadqiqotchilar (bir necha elementlardan tashkil topgan), keyinchalik Formula murakkab turli ramzlari foydalanish bildirish uchun. Lekin I. V. Rihter (o'z ustozi va faylasufi ta'siri ostida Immanuel Kant, kimyoviy formulalar ohangda va muddatli "stoikiometriden" ishlatiladigan tabiiy fanlar ayrim hududlar u matematika o'z ichiga boricha haqiqiy ilm-fan o'z ichiga da'vo), miqdoriy tenglama reaktsiyasini tasvirlangan va qonun karĢılıklarını ochildi. formula, u yozilishi mumkin ifodalangan: E2 • M1 = E1 m2 •. M1 va m2 qaerda - vazn moddalar reaksiyaga kirmaydigan "1" va "2", deb, va A1 va A2 - ularning kimyoviy ekvivalentlar hisoblanadi.

Qonun qiymatlarini tushunish uchun, u teng belgilash uchun zarur bo'lgan - bir an'anaviy haqiqiy son yoki redoks reaktsiyalar natijasida kislota-ishqor reaktsiya yoki elektronlar vodorod bo'lgan kation qo'shishingiz mumkin moddadir. Teng ommaviy - bir ekvivalenti bilan ommaviy. Bir teng 8 gramm yoki xlor 35,5 gramm bilan vodorod yoki kislorod 1 gramm modda reaksiyaga (yoki siljiydi) deb hisoblanadi. Amalda, modda ekvivalent miqdori tez-tez juda kichik hajmi bor, shuning uchun odatda mol bilan ifodalanadi. bir mol zarralar (atom, ion yoki molekulalar) ning doimiy miqdorini o'z ichiga olgan qator Avagadro tengdir: NA = 6,02214179 (30) 1023 ×. gramm bilan ifodalangan moddalar, bir mol og'irligi, atom massasi birliklari o'z og'irligi uchun, ularning soni teng bo'ladi.

qonun Ekvivalentlar asosida, biz Asidimetriya orqali oqib aytish mumkin : reaktsiya tenglamasi xlorid kislota 1 mol kaliy gidroksid va 1 mol o'zaro natijasida, KOH + HCl → KCl + H2O tuz, deb atalgan va 1 mol olinadi , kaliy xlorid va suv 1 mol. Bu kaliy gidroksid munosib og'irligi E KOH = teng, 39 + 16 + 1 = 56 g xlorid kislota - = 1 + 35 = 36 g E HCl, kaliy xlorid - E KCl = 39 + 35 = 74 g, suv - E H2O = maqsadida • 2 1 + 16 = 18 g to'liq xlorid kislota 36 g zarur kaliy gidroksid 56 g neytrallash uchun. Natijada kaliy xloridning 74 g suv va 18 g bo'ladi. Lekin vazn moddalar, ularning munosib reaksiyaga etmaganlar proportsional, keyin reaksiya yoki mahsulot hosil hisoblash uchun ikkinchi reagent kiradi qancha hisoblash mumkin reagent miqdorini bilish qonun beri.

Misol uchun, irodasi sifatida kaliy xlorid, u ma'lum bo'lsa xlorid kislotasi butunlay kaliy gidroksid 100 g neytrallanadi edi? Ekvivalentlar qonuniga foydalanish, yozilishi mumkin: 56 • mKCl = 74 • 100. So'ngra mKCl = / 56 = 132 (74 100) • shahar g kaliy gidroksid sulfat kislota neytrallash uchun bo'lsa kaliy gidroksid 100 64 100 talab neytrallash uchun xlorid kislota A: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, bu kislota juda turli miqdorda talab qiladi. Bu reaktsiya, stoikiometrik koeffitsiyentlarini tomonidan ko'rsatilgan, kaliy gidroksid 2-mol sulfat kislota 1 mol munosabat va natija 1 mol bo'ladi kaliy sulfat va suv 2 mole. reaksiyaga etmaganlar moddalar teng ekvivalent og'irligi og'irligi, bir yozishingiz mumkin, nima bilguvchi: • mH2SO4 = 100 • 56 • 98 2, keyin 100 kaliy gidroksid neytrallash uchun sulfat kislota mH2SO4 = 88 g zarur. Bu 155 g hosil qiladi kaliy sulfat. kaliy gidroksid xlorid yoki sulfat kislota 100 g bartaraf tomonidan ajratilgan suv miqdori, bir xil va 32 g teng bo'ladi.

Amal qiladi ekvivalentlar kimyoviy reaktsiyalar balansi hisoblash asosida o'quv materiallari va boshqa tajribalar uchun kimyo (analitik, noorganik, organik va boshqalar) Act. Bundan tashqari, u kimyoviy moddalar sintezi uchun laboratoriya, uchuvchi yoki sanoat qurilmalarini loyihalash va amaliyot (moddiy manfaatlar muvozanati tayyorlash uchun) ishlatiladi. Ular doimo u formulalar asosidir, chunki, kimyo, tibbiyot, biologiya, sanitariya-epidemiologiya laboratoriyalarining mutaxassislar foydalanish orqali bir qancha sinov natijalari hisoblash.