Ammiak eritmasi - tayyorlash va foydalanish

Azot (azot) eng muhim og'ir ammiak bo'lgan hydrogenous (vodorod) bir necha ulanishlarni bor. Laboratoriyada u bir aralashmasi isitish tomonidan tayyorlangan ammoniy xloridning kaliy gidroksid bilan. 19-asr oxirida qadar, Chili depozit natriy nitrat azot birikmalari faqat manba ko'rib chiqildi. ilmiy tadqiqotlar tufayli, kimyogar taklif etildi atmosferadagi azotni aniqlamay bir necha usullari mavjud. Bu birinchi siyanamidle ammiak sintezi jarayoni edi. Bu usul kaltsiy karbamid birlashganda azot mulkiga asoslangan. Shu maqsadda, isitish azot kaltsiy karbid orqali uzatiladi:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Shunday qilib, olingan CaCN2 (kaltsiy sianid) nitrat qishloq xo'jaligida o'g'it sifatida ishlatiladi. Bu bug 'bilan, bu birikmani davolash ammiak ishlab chiqarish uchun qayd qilish lozim:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Ammiak kislotalar va nitrat uchun qayta azot o'g'it. Zamonaviy kimyo NH3 olish keng tarqalgan boshqa usul - kislorod va vodorod o'z sintez:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Shunday qilib, olingan ammiak sintetik deyiladi. Sanoat ammiak sintezi katalizatori ishtirokida 500 daraja haroratda amalga oshiriladi.

Ammiak - bir o'tkir xarakterli hid ega bo'lgan gaz, u havoga nisbatan engil. Bu zaharli, chunki NH3, uzoq vaqt davomida nafas kerak emas. gaz nisbatan oson eriydigan H2O hisoblanadi. Joyga jamlanganda suvli ammiak 25% NH3 o'z ichiga olgan.

(-79 ° C) Soğuduğunda suvli ammiak eritmasi tiniq bo'ladi. Ilmiy tadqiqotlar suvli eritmada NH3 asosiy ommaviy (nH2O NH3 ·) gidratlangan molekulalar shaklida ekanligini ko'rsatdi va erigan ammiak (taxminan 0,5%) faqat bir kichik qismi suv bilan reaksiyaga:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

gidroksid ionlari ishtirokida tufayli ammiak yechimlari ishqoriy reaktsiya. An'anaga ammiak eritmasi gavjum NH4OH, deb belgilangan. ammoniy gidroksid tarqoqlik natijasida hosil bo'ladi, bir hidroksil guruhi, borligi tufayli eritma ishqorliligi.

Ammiak eritmasi kuchsiz tayanch hisoblanadi. laboratoriyalarida ba'zan ammiak ammoniy xlorid isitish tomonidan tayyorlandi. Ammiak faqat kamaytirish xususiyatlarini ko'rsatib esa, ko'plab moddalar bilan reaksiyaga juda faol kimyoviy aralashma hisoblanadi.

erkin azotning oksi etilmoqda esa ammiak, bir yashil-sariq olov huzurida kislorod bilan yondiradi. katalizator (platina) mavjudligi · ammiak Oksidlanish azot oksidi qadar ketganida. Bu reaksiya nitrat kislota ishlab chiqarish jarayonida foydalaniladi. Bu shunday olingan ammiak eng selitra o'g'itlar va nitrat kislota ishlab chiqarish uchun sarflangan deb aytish kerak.

juda ko'p issiqlik yutadi muhitdan C suyuq NH3 ° -33,4 da bug'lanish vaqtida, sovutish sabab bo'ladi. Bu xususiyat tez buziladigan oziq-ovqat mahsulotlari, sun'iy muz saqlash uchun muzlatish tizimlarida foydalanish hisoblanadi. Ko'pincha suyuq ammiak yer osti inshootlarini qurish ishlatiladi. ammiak eritmasi laboratoriya amaliyotida, kimyo sanoati, maishiy tovarlar ishlatiladigan va tibbiyotda bo'ladi.

ammiak eritmasi ilova. qo'zg'alishi va bexushlik dan bemor nafas olib tashlash uchun, degan ma'noni anglatadi sifatida ishlatiladi. NH3 katta kontsentratsiyasi nafas hibsga olib kelishi mumkin. Ba'zan ammiak eritmasi (100 ml suv boshiga 10 tomchi) emetics sifatida ishlatiladi. Bu farmatsevtika tayyorlash teri kasalliklari (ekzema, dermatitlar) huzurida lokal ravishda qo'llanilishi mumkin emas unutmang. zaharlanish ammiak bug'lari shifokorlar asetat, sitrat, tartrat buyurish bo'lsa (tartarik kislota) 1% konsentratsiyasi. ammiak eritmasi (qaynatilgan, issiq suv 25 ml / 5 litr) yordamida jarrohlik amaliyotida.