Alyuminiy: kimyoviy va fizik xususiyatlari

eng qulay biri materiallari qayta ishlash metallar mavjud. Ular orasida, shuningdek, ularning rahbarlari bor. Masalan, alyuminiy asosiy xususiyatlari uzoq oldin odamlarga ma'lum. Ular bu metall juda mashhur bo'ldi, deb, uyda foydalanish uchun juda mos keladi. Qanday oddiy moddalar va qanday atom, biz bu maqolada ko'rib sifatida alyuminiy mulkidir.

alyuminiy ochilish hikoya

- qadim-qadimdan inson metall tarkibdan ma'lum qilindi kaliy dastani. Bu shishib va aralashmaning tarkibiy qismlari bog'langan qodir vositasi sifatida ishlatilgan, zarur va Ko'nchilik charm bo'ldi. sof mavjudligi alumina ikkinchi yarmida, XVIII asrda ma'lum bo'ldi. Biroq, bu sof modda qo'lga emas edi.

U o'zining metall xlorid birinchi olim H. ersted ta'kidlash boshqaradi. Bu amalga oshirilmagan kaliy tuz qayta va sof alyuminiy edi kulrang kukun aralashmasi, izolyatsiya qilingan qildi.

So'ngra u alyuminiy kimyoviy xususiyatlari, uning yuqori faoliyatida kuchli barqarorligini namoyon deb aniq bo'ldi. Shuning uchun, u bilan uzoq vaqt endi ishladi.

Biroq, 1854 yilda, fransuz Deville ega elektroliz qilish usuli bilan eritilgan metall parchalarini olish. Bu usul bugungi kunda ham tegishli bo'ladi. muammolar ish joyida kuch katta miqdorda olish hal qilindi Ayniqsa qimmatli material ommaviy ishlab chiqarish, XX asrda boshlandi.

eng mashhur biri va qurilish va uy sanoatida ishlatiladi - kunga, metall uchun.

alyuminiy atomi umumiy xususiyatlari

Biz davriy tizimida vaziyatga savol elementi tavsiflovchi bo'lsa, u bir necha ma'lumotlar tanlash mumkin.

1. Seriya raqami - 13.
2. Bu uchinchi guruh asosiy guruhcha uchinchi past davrida joylashgan.
3. Atom massasi - 26.98.
4. soni valent elektronlar - 3.
5. tashqi qatlam konfiguratsiya ² 3S 3p ¹ tomonidan taqdim ^etiladi.
6. element nomi - alyuminiy.
7. Metall xususiyatlari ancha sezilarli bo'ladi.
8. Izotoplari tabiatda, faqat bitta turdagi 27 ommaviy raqami bilan, bor bo'ladi.
9. kimyoviy belgi - OL "alyuminiy" deb o'qib formulalar bilan.
10. yolg'iz Oksidlanish, uch tengdir.

alyuminiy kimyoviy xususiyatlari to'liq bir atomning uning elektron tuzilishi bilan tasdiqlangan, katta atom radiusi va kichik elektron afiniteye ega, u faol metallar barcha, shuningdek, kuchli kamaytirish agenti sifatida harakat qilish imkoniga ega.

oddiy modda sifatida alyuminiy: jismoniy xususiyatlari

Biz oddiy masala sifatida alyuminiy haqida gapirish bo'lsa, bir kumush-oq cilalı metall hisoblanadi. Bu havoda tez oksidi va bir qalin oksidi film bilan qoplangan. Shu narsa jamlangan kislotalarning qachon harakatni sodir bo'ladi.

Bunday xususiyatlar borligi, korozyona, odamlar uchun, albatta, juda qulay bu metall chidamli qiladi. Shuning uchun, bu qurilishda keng ishlatiladi alyuminiy hisoblanadi. moddaning xossalari , shuningdek, hali bu metall bir ishonchli va yumshoq bilan, juda engil ekanligini aslida qiziqqan. Bu xususiyatlar kombinatsiyasi uzoq bo'lmagan har bir moddaning mavjud.

alyuminiy xos bo'lgan bir necha asosiy jismoniy xususiyatlari bor.

1. fikrda tomografiya va süneklik yuqori darajasi. Bu metall, engil kuchli va juda yupqa folga ishlab chiqarish boshlab, u sim kirib qo`yadi.
2. Erish nuqtasi - 660 ⁰ S
3. Qaynayotgan nuqtasi - 2450 ⁰ S
4. Zichlik - 2,7 g / sm ^3.
5. Face-markazli kristallik panjarasidagi hajmi, metall.
6. ulanish turi - metall.

alyuminiy jismoniy va kimyoviy xususiyatlari qo'llash va foydalanish joylari belgilaydi. Biz ichki tomonida haqida gapirish bo'lsa, bu muhim ahamiyat allaqachon bizga yuqorida xususiyatlari bilan hisoblanadi o'ynaydi. a, engil, bardoshli va korroziyaga qarshi metall sifatida, alyuminiy samolyot va kema ishlatiladi. Shuning uchun, bu xususiyatlari bilish juda muhim ahamiyatga ega.

alyuminiy kimyoviy xossalari

kimyoviy nuqtai nazaridan ko'rib metall - kuchli toza modda sifatida, yuqori kimyoviy faoliyatini namoyish qodir agenti kamaytirish. Asosiy narsa - oksidi film olib tashlash uchun. Bu holda, faoliyat keskin oshiradi.

oddiy modda sifatida alyuminiy kimyoviy xususiyatlari bilan reaksiyaga o'z qobiliyati bilan aniqlanadi:

• kislotalar;
• ishqorlar;
• halojen;
• kulrang.

Yildan oddiy sharoitda suv bilan reaksiyaga emas. Shunday qilib halojen isitish holda faqat yod bilan reaksiyaga. haroratini belgilang reaktsiyalar qolganlari uchun.

alyuminiy kimyoviy xususiyatlarini misollar ko'rsatib bor. o'zaro reaktsiyaga tenglamalar:

• kislotalar - OL + HCL = AlCL ₃ + H _2;
• ishqorlar - 2Al + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• halojen - AL + Hal = ALHal _3;
• oltingugurt - 2AL + 3S = AL ₂ S _3.

Umuman, moddiy eng muhim xususiyatlari - ularning birikmalar boshqa ma'lumotlar saqlab qolish uchun bir baland qobiliyati.

regenerativ qobiliyati

alyuminiy kamaytirish xususiyatlari osonlik boshqa metall oksidi bilan reaksiyaga uchun ta'qib qilinadi. Bu osonlik moddalar, ularni olib tashlanadi va ochiq-oydin huzurida mavjud imkonini beradi. Cr ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Cr: Misol uchun.

Sanoatda bu reaktsiyalar asosida moddalar tayyorlash uchun bir butun tartibi bor. Bu aluminothermy nomlanadi. Shuning uchun, kimyo sanoati, bu element boshqa metallar uchun ishlatiladi.

tabiatda tarqalishi

Boshqa metall elementlar tarqalgani ko'ra alyuminiy birinchi o'rinda turadi. Bu Yer qobig'ining 8,8% o'z ichiga oladi. Biz ochish Ro'yxatni yopish metall bilan solishtirish bo'lsa, uning joylashgan joyi kislorod va kremniy keyin uchinchi o'rinda turadi.

yuqori reaktivlik sof shaklda sodir bo'lmaydi tufayli, lekin faqat turli birikmalar bir qismi sifatida. Misol uchun, ma'lum rudasi, minerallar, jinslar juda ko'p, qaysi tarkibi alyuminiy o'z ichiga oladi. Biroq, u faqat boksit ishlab, mazmuni tabiatda juda katta emas.

savol metalini o'z ichiga olgan eng keng tarqalgan moddalar:

• feldispatlarda;
• boksit;
• granit;
• Silika;
• alyuminiy silikatlar;
• bazalt va boshqalar.

alyuminiy kichik miqdori, albatta, tirik organizmlarning hujayralarida kiritilgan. mox va dengiz maxluqlarning Ba'zi turlari hayoti uchun organizmda bu elementi jamlaydigan imkoniyatiga ega.

Qabul

tegishli oksidi Eritmaning elektroliz qilish usuli bilan: alyuminiy jismoniy va kimyoviy xususiyatlari, bu faqat bir yo'l olish imkonini beradi. Biroq, bu jarayon texnologik jihatdan murakkab hisoblanadi. Erish nuqtasi: AL ₂ O ₃ bevosita olingan emas elektroliz duchor bo'ladi, chunki bu katta ortiq 2000 ⁰ S bo'ladi. Shuning uchun davom.

1. Kavlab olingan boksit.
2. faqat alyuminiy qoldirib, aralashmalarning ularni tozalangan.
3. So'ngra cryolite erib.
4. Oksidi unga qo'shildi.
5. Bu aralashmasi sof alyuminiy va karbonat angidrid berish elekrolizuyut.

Hosil: 99,7%. Biroq, texnik maqsadlar uchun ishlatiladi tayyorlash va hatto toza metall.

ariza

alyuminiy mexanik xususiyatlari, uning sof shaklda foydalanish uchun juda yaxshi emas. Shuning uchun, bu modda qotishmalarni asoslangan eng tez-tez ishlatiladi. U erda juda ko'p eng asosiy, deb atash mumkin.

1. Dural.
2. Alyuminiy va marganets.
3. Alyuminiy-magniy.
4. Alyuminiy va mis.
5. Silumin.
6. Avial.

asosiy farqi - Albatta, uchinchi tomon agentlari hisoblanadi. Barcha asos faqat alyuminiy hisoblanadi. Boshqa metallar, shuningdek, moddiy ko'proq, ishonchli chirish chidamli qilish qayta ishlash chidamli va elastik kiyish.

sof shaklda yoki uning birikmalari (qotishmalari) shaklida alyuminiy qo'llash bir qator yirik hududlar bor.

1. kundalik hayotda ishlatiladigan sim va folga ishlab chiqarish uchun.
2. shisha idishlar ishlab chiqarish.
3. Aviatsiya.
4. Shipbuilding.
5. Qurilish va arxitektura.
6. Koinot Sanoat.
7. reaktor yaratish.

Birgalikda temir bilan va alyuminiy qotishmalaridan eng muhim metall -. Bu davriy tizimining bu ikki vakillari bo'lgan inson qo'lida eng keng sanoat ariza topdik.

alyuminiy gidroksid xossalari

Gidroksid - alyuminiy hosil eng keng tarqalgan aralashma. u kimyoviy xususiyatlari metall o'zi bilan bir xil bo'ladi - u amfoterik. Bu kislota va ishqorlarda bilan ham reaksiyaga uchun, bir dual tabiat amalga qodir, degan ma'noni anglatadi.

o'z-o'zidan, alyuminiy gidroksid - oq ilviragan cho'kma. Buni bir gidroksidi yoki bilan oson alyuminiy tuz formasini qiling ammoniy gidroksid. bir kislota bilan gidroksid reaktsiya tegishli normal tuz va suv beradi. - natriy tetragidroksoalyuminat Na [Al (OH) _4]: reaktsiya bir gidroksidi bilan davom etsa, hosil alyuminiy hydroxo bo'lgan, uning muvofiqlashtirish soni 4. misoldir.