Oltingugurtli kislotasi. Kimyoviy xossalari, ishlab chiqarish

Sülfürik kislotalari - o'rta kuch beqaror noorganik ikki bazlı kislotasi bo'ladi. Mo'rt Murakkab ko'pi olti foiz bilan xamda faqat suvli eritmasida ma'lum. sof oltingugurtli kislota izolyatsiya qilish urinishlari, u (SO2) va suv (H2O) uchun ajratadi. Masalan, natriy sülfıt (Na2SO3) o'rniga oltingugurtli kislotasi ozod oltingugurt oksidi (SO2) zich shaklda sulfat kislota (H2SO4) ta'sir qilish. Bu erda nima, bu reaktsiya bo'ldi:

Na2SO3 (natriy Sulfit) + H2SO4 (sulfat kislota) = Na2SO4 (natriy sulfat) + SO2 (oltingugurt dioksidi) + H2O (suv)

oltingugurtli kislota A yechim

saqlash davomida havo istisno qilish kerak. Aks holda, oltingugurtli kislotasi, asta-sekin yutish kislorod (O2), sülfürik aylantirildi.

2H2SO3 (oltingugurtli kislota) + O2 (kislorod) = 2H2SO4 (sulfat kislota)

oltingugurtli kislotasi yechimlari, mavjudligi (SO2) borligi bilan izohlash mumkin juda o'ziga xos hidi (eslatgan yonib o'yindan keyin qolgan hid) emas, kimyoviy bog'langan suv emas.

oltingugurtli kislota Kimyoviy xususiyatlari

1. oltingugurtli kislotasi (Formula H2SO3) kamaytirish agenti yoki Oksidlanish agenti sifatida foydalanish mumkin.

H2SO3 yaxshi kamaytirish agenti hisoblanadi. halojen Xolid qabul It bepul foydalanish mumkin. Misol uchun:

H2SO3 (oltingugurtli kislota) + Cl2 (xlor gaz) + H2O (suv) = H2SO4 (sulfat kislota) + 2HCl (xlorid kislota)

Lekin kuchli kamaytirish, bu kislota bilan ta'sirlashganda bir oksitleyici sifatida harakat qiladi. Bir misol, vodorod sulfid bilan sulfat kislota reaktsiya:

H2SO3 (oltingugurtli kislota) + 2H2S (sulfidli) = 3S (oltingugurt) + 3H2O (suv)

2. diqqat bilan aloqa kimyoviy aralashma ikki hosil tuzlarning turdagi sülfit (o'rta) va hydrosulfites (kislotali) -. Bu tuzlar (H2SO3) oltingugurtli kislotasi, shuningdek, agentlari kamaytirish etiladi. sulfat kislota o'z oksidlangan formasi tuzlarida. Fırınlanmasını sülfit faol metall sulfid va sülfatlar tashkil etiladi. Bu auto-Oksidlanish reaktsiyasi, o'z-o'zini davolash. Misol uchun:

4Na2SO3 (natriy Sulfit) = Na2S (natriy sulfid) + 3Na2SO4 (natriy sulfat)

natriy va kaliy Sulfit (Na2SO3 va K2SO3) oqartirish, shuningdek fotosuratlar to'qimachilik, mato, metall binoni qo'llanilmoqda. Kaltsiy vodorod Sulfit (Ca (HSO3) 2), faqat eritmada mavjud bo'lgan, maxsus Sulfit pulpa ichiga yog'och materiallar qayta ishlash uchun ishlatiladi. keyin qog'oz qilish boshlab.

oltingugurtli kislota foydalanish

Oltingugurtli kislotasi ishlatiladi:

- Sayqallash jun, ipak, o'tin xamiri, qog'oz va boshqa shu kabi moddalar uchun (masalan, xlor) kuchli oksidanlar yordamida sayqallash bardosh emas;

- kraxmal tayyorlashda don fermentatsiyani oldini olish uchun himoya va antiseptika, masalan, deb, yoki sharob bochkalarda fermentatsiyani oldini olish uchun;

- Bunday konserva sabzavot va mevalar kabi oziq-ovqat, asrab-avaylash uchun;

- qayta ishlash yog'och yog'och chiplari keyin qog'oz olish bo'lgan Sulfit xamiri. Bu holda, lignin eriydi kaltsiy sülfitle bir yechim (Ca (HSO3) 2), - tsellyuloza tolalar bog'laydi maxsus modda.

Oltingugurtli kislota: tayyorlash

Bu kislota suv (H2O) bilan (SO2) tarqatib yuborish orqali olinishi mumkin. Siz bu joyga jamlanganda forma sulfat kislota (H2SO4), mis (Cu) va naycha kerak. algoritm bo'lib:

1. ehtiyotkorlik joyga jamlanganda sülfürik kislota Kolba quyinglar va keyin mis bir parcha joylashtirish uchun. Issiqlik. Quyidagi reaksiya sodir:

Cu (mis) + 2H2SO4 (sulfat kislota) = SO4 (sulfat oltingugurt) + SO2 (oltingugurt dioksidi) + H2O (suv)

2. kükürtlü gaz oqimi suv bilan, bir shisha idishga qaratilgan bo'lishi kerak. u eriydi qachon qisman sodir bo'lgan kimyoviy reaksiyaga oltingugurtli kislota natijasida hosil bo'ladi, suv bilan:

SO2 (oltingugurt dioksidi) + H2O (suv) = H2SO3

Shunday qilib, suv orqali oltingugurt dioksid o'tib, u oltingugurtli kislota olish mumkin. Bu gaz uning yallig'lanishiga olib kelishi mumkin nafas yo'llari astar va ishtaha yo'qolishi g'ashim deb inobatga arziydi. ong uning iloji yo'qotish uzoq muddatli chap bilan. katta g'amxo'rlik va e'tibor bilan gaz muhtoj bilan murojaat qiling.