Kimyoviy reaktsiya mohiyati. ommaviy moddalar saqlash qonuni (kimyoviy)

Kimyo - moddalar, ularning qurilma, ularning xususiyatlari va o'zgarishlar ilm-fan, biz asos kimyo qonunlari tomonidan qo'ydi bo'lgan kimyoviy reaktsiyalar natijasida, deb olish. Barcha Umumiy kimyo rus olimlar ochgan ko'p bo'lgan 4 asosiy qonunlari, tayanadi. Lekin bu maqolada biz kimyo asosiy qonunlari qismidir ommaviy moddalar saqlash qonun, qaratiladi.

materiyaning massasi saqlash qonuni batafsil muhokama qilinadi. maqola qonun kashf tarixida, uning mohiyati va komponentlar tasvirlangan qilinadi.

ommaviy moddalar (kimyoviy) saqlash qonuni: tahrir

Agar kimyoviy reaktsiya kirib ommaviy moddalar undan natijasida material massasi teng bo'ladi.

Lekin qaytib hikoyani. 20 dan ortiq asr oldin Yunon faylasufi Demokrit barcha masala ko'rinmas zarralar ekanligini taxmin. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Va faqat XVII asr kimyogar Ingliz kelib chiqishi Robert Boyle nazariyasi taklif: hamma masala materiyaning eng kichik zarralardan qurilgan. Boyle u issiqlik isitish, metall bilan tajribalar o'tkaziladi. U isitish oldin va keyin tomirlari tortilib, vazni ortib payqadim. qarama-qarshi ta'sir o'tin berib Burning - kam kul yog'och ko'tarib jo'nadilar.

zamonaviy tarixi

ommaviy moddalar saqlash qonuni (kimyoviy) 1748 MV yilda olim unifikatsiya berilgan Lomonosov va 1756 yilda eksperimentnym yo'l guvoh. Rossiya olimi dalillarni olib keldi. issiqlik muhrlangan kapsulalar keyin qalay kapsülleri va isitish uchun va tartılır bo'lsa, u ochiq-oydin ommaviy saqlash qonun moddalar (kimyoviy) bo'ladi. zamonaviy juda o'xshash tahrir bildirdi olim Lomonosov. Rossiya olimi atom-molekulyar nazariyasi rivojiga aniq hissa qo'shdi. U energiya saqlash qonunga ommaviy moddalar (kimyoviy) saqlash qonunini birlashtirgan. joriy ta'limot aybdor tasdiqladi. Faqat o'ttiz yil o'tgach, 1789 yilda, Frantsiya olim Lavoisier Lomonosov nazariyasini tasdiqladi. Lekin bu faqat bir gumon edi. Qonun, u nemis olimi G. Landolt tomonidan tadqiqot 10 yil keyin, yigirmanchi asrning (boshlanishi) edi.

tajribalar misollar

ommaviy moddalar (kimyoviy) saqlash qonunini isbot mumkin tajribalarini ko'rib chiqaylik. misollar:

1. kema mahkam, qizil fosfor xarajatlari joylashtirilgan tiqin va tartılır edi. past olovda issiqlik. oq tutun (fosfor oksidi) shakllantirish bir kimyoviy reaktsiya, deb aytgan edi. Qayta tartıldı va olingan moddalar bilan idish og'irligi o'zgarmagan, deb tasdiqlang. reaktsiya tenglamasi: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. ikki idish Landolt oling. aralashtirish emas, shuning uchun ulardan biri diqqat, quyinglar yilda reagentlar nitrat va kaliy iodid olib keladi. boshqa idishda qo'yish kaliy Tiyosiyanat va temir xlorid. mahkam yopildi. pan muvozanatli bo'lishi kerak. Har bir konteyner mazmunini aralashtiring. Bir sariq cho'kma hosil o'tdi - etakchi iyodit, boshqa temir to'q qizil rangli olingan Tiyosiyanat. yangi moddalar shakllantirishda muvozanatni kichraytiradi.
3. Sham Zazhzhom va idishga solib qo'ydi. Germetik idishni yoping. Bu erda balansida turadigan tarozilar bo'ladi. bir konteyner so'ng havo, sham olib ketganida, kimyoviy reaktsiya jarayoni yakunlandi. Tarozilar muvozanatli, shuning reaktivlar og'irligi va birikmalar bir xil vazn hosil.
4. Yana bir tajriba Draw va ommaviy moddalar (kimyoviy) saqlash qonuni misolini ko'rib chiqaylik. Formula kaltsiy xlorid - CaCl2, va sulfat kislota - H2SO4. kaltsiy sulfat (CaSO4) va xlorid kislota (HCl) - bu moddalar, bir oq çökeltinin reaksiyaga. eksperiment uchun, biz ko'lamini va kema Landolt kerak. Juda diqqat bilan ularni aralashtirish holda, kaltsiy xlorid va sulfat kislotasi bir idishga quyib, mahkam tiqin. Biz balansida tortinglar. So'ngra reagentlar aralashtirib, va oq cho'kma (kaltsiy sulfat), deb kuzatib. Bu kimyoviy reaktsiya bor edi, deb ko'rsatadi. Yana kema tortinglar. Og'irligi bir xil bo'lib qoldi. CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl: Bu reaksiya uchun tenglama bu kabi qarash edi.

asosiy

keyinchalik shu moddalarga molekulalarni yiqitish va kimyoviy reaktsiyalar asosiy maqsadi moddaning yangi molekulalarni hosil qiladi. Bu holda, o'zaro uchun har bir moddaning atomlar soni va keyin o'zgarmadi qoladi. yangi moddalar yaratish, energiya ozod bo'lsa, va ular singishi yoki issiqlik ozod shaklida namoyon uning singishi, hozirgi kuchli ta'sir bilan barbod bo'lsa. molekula prekursorlarni kimyoviy reaktsiya davomida - reagentlar keyin kimyoviy reaktsiya mahsulotlari bilan olingan atomlar bo'lingan. o'zlari Atomlar o'zgarishsiz qoladi.

reaktsiya asrlar davomida davom etishi mumkin, va tez sodir bo'lishi mumkin. Muayyan kimyoviy reaktsiya, singishi yuzaga tezligini bilish yoki uni ozod qilish uchun zarur kimyoviy mahsulotlar ishlab chiqarishda zarur bo'lgan bosim, reaktivlar va katalizatorlar miqdori harorat o'tadi. Katalizatorlar - kichik vazn modda, kimyoviy reaksiyalarning ishtirok lekin sezilarli darajada tezligini ta'sir qilmaydi.

kimyoviy tenglama yozish uchun qanday

ommaviy moddalar (kimyoviy) saqlash qonunini bilish, u kimyoviy tenglamalarni qilish qanday tushunish mumkin.

1. Biz uning natijasida olingan bir kimyoviy reaktsiya kirib reaktivlar va formula mahsulotlar formulasini bilish kerak.
2. formulani belgisi "+" yaratgan bilan natijasida mahsulot - "+" va huquqi joylashtirilgan bo'lgan o'rtasidagi yozma formula reagentlar Chap. reaktivlar va natijada mahsulot formulalar kiring "=" yoki o'q joylashtirilgan.
3. reaktivlar barcha komponentlarini atomlarining soni mahsulotlar atomlar sonini teng kerak. Shuning uchun, koeffitsientlari formulalar oldida qo'yish qaysi, hisoblab chiqilgan.
4. o'ng tenglama chap tomondan formulalar ko'chirish yoki ularni qayta tashkil qilmang.

qonun qiymati

ommaviy moddalar (kimyoviy) saqlash qonuni imkon fan sifatida qiziqarli mavzuni rivojlantirish imkonini berdi. sababini topish.

• uning kimyoviy asosida sanoati uchun hisob-kitoblarni amalga oshirish, kimyoviy moddalar massaning saqlash qonun katta ahamiyatga ega. Agar mis sulfidi 9 kg olish xohlagan deylik. Biz mis va oltingugurt reaktsiya 2 og'irlik nisbatida sodir bo'lishini biladilar: 1. Bu qonunga ko'ra, 1 kg va oltingugurt 2 kg mis og'irligi kimyoviy reaktsiya 3 kg og'irlikdagi mis sülfide olinadi. Biz 9 kg mis sulfidli vaznini olish kerak, deb, ya'ni 3 marta ko'proq va reaktivlar 3 barobar ko'proq kerak. Bu 6 kg mis va oltingugurt 3 kg.
• Imkon to'g'ri kimyoviy tenglama qilish.

xulosa

uning kashf tarixi qonun mohiyati haqida savol bor bo'lmasligi kerak, bu maqolani, o'qib chiqib, qaysi darvoqe, biz mashhur hamyurtimiz, olim MV jalb qilish Lomonosov. Qaysi yana kuch otchestvennoy fan qanchalik katta tasdiqlaydi. Bundan tashqari, ushbu Qonun va uning ma'no kashf aniq ahamiyat bo'ldi. Va maktabda kimyo tenglamalarni yozish uchun qanday bilmagan kishilar, maqolani o'qib so'ng, bilib yoki buni qanday eslash kerak.