Elektr bo'linish: elektrokimyaya nazariy asoslari

Biz, odatda, bu haqda o'ylamayman da elektr bo'linish, hayotimizda juda katta rol o'ynaydi. Bu hodisa suyuq muhitda o'tkazuvchanlik tuzlar, kislotalar va bazlar bilan bog'liq, deb. Hamma joyda biz atrofida ko'rinmas hozirgi elektr bo'linish - avtomobillar, mobil telefonlar va futbolchilar, tabiatan elektrokimyoviy batareya bor qayta zaryadlanuvchi batareyalar uchun, suyuqlik iborat sakson foizi inson tanasida elektr bilan "jonli" tufayli birinchi yurak ritmi, beri.

yuqori haroratlarda erigan ulkan exhaling yomon bug'lanish bidonlar, boksit elektroliz usuli bilan "tez" metall beradi - alyuminiy. Chrome-qoplangan radiatorga bizga atrofida barcha ob'ektlar, hech yechimlari yoki erigan tuzlar, va shuning hodisaga duch sizning quloqlariga sirg'a tashkil o'z ichiga oladi. elektrokimyo - bejiz emas elektr tarqoqlik fanni butun filiali o'rganib.

Hal qiluvchi, suyuq-molekulalar parchalanganidan keyin kirib kelgan kimyoviy bog'lanish solvatlarını shakllantirish eruvchan molekulalar bilan. suvli eritmasi, tuz, kislota va asos tarqoqlik eng sezgir bo'ladi. Bu jarayonda natijasida çozuntu molekulasi ionlari ichiga ajratilgan mumkin. Masalan, Na ⁺ va CI ionlari ta'sirida bir suvli hal qiluvchi ^- solvated kabi yangi allaqachon hal qiluvchi muhitda ion NaCl kristalli tushum bor zarralar (gidratli).

Bu hodisa mohiyatiga hal qiluvchi ta'sir natijasida ionlar ichiga erigan moddaning to'liq yoki qisman qulashi bir jarayonini ifodalaydi, va, deyiladi "elektr bo'linish." Bu jarayon energiya uchun juda muhim ahamiyatga ega. Katta ahamiyatga ega murakkab, ko'p tizimlar ajralib bir qadam yuzaga bilan tavsiflanadi haqiqatdir. Bu hodisa ham electroless elektrolit moddaning dan mashhur bo'lgan eritmada ionlar soni keskin ortishi kuzatiladi bo'lsa.

elektroliz vaqtida ionlar harakatiga aniq yo'nalishini bor: ijobiy zaryad bilan zarralar (kationlar) - ular zaryadsizlanadi qarshi zaryadli, anod elektrod - manfiy zaryadlangan elektrod uchun, katot va musbat ionlar (anion) deb ataladi. Kationlar kamayadi va anionlar oksidlangan etiladi. Shuning uchun, ajralish qaytar.

Bu elektrokimyoviy jarayonining asosiy xususiyatlaridan biri modda erigan molekulalar soniga gidratlangan zarrachalar nisbati bilan ifodalanadi Elektrolitik tarqoqlik, darajasi hisoblanadi. yuqori ball, yana bu kuchli elektrolit modda hisoblanadi. Shu asosda, barcha moddalar zaif, o'rta kuch va kuchli elektrolitlar bo'linadi.

tarqoqlik darajasi quyidagi omillarga bog'liq: a) eruvchan tabiatan; b) erituvchi, uning tabiati Dielektrik va qutbli; c) eritma kontsentratsiyasi (quyi hisobida, tarqoqlik yanada darajasi); ajratish o'rta g) Harorat. Misol uchun, ajralib sirka kislotasi quyidagi formula bilan ifodalanishi mumkin:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

ularning suvli eritmasi molekulalarni va ionlari boshlang'ich unhydrated qolmaydi, chunki Kuchli elektrolitlar deyarli qaytarib ajrala etiladi. Bu, shuningdek, ajralish jarayoni kimyoviy obligatsiyalar bir ion va kovalent qutb turi ega bo'lgan barcha moddalar ta'sir ekanini qo'shimcha lozim. Elektrolitik tarqoqlik nazariyasi 1887 yilda mashhur shved kimyogari va fizigi Svante Arrhenius formuladan qilingan.