Asosiy oksidlari va ularning xususiyatlari

Oksidlari - 2 va ikkinchi element atomlari - kimning molekulalar oksidlovchi biror kislorod atomining iborat bir modda.

oksidlari bilvosita kislorod va boshqa moddalar yoki o'rtasida to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tomonidan tashkil etiladi - asoslari, tuzlar, kislotalar parchalanish tomonidan. Bunday turi moddalar, tabiatda juda keng tarqalgan va gaz, suyuqlik yoki shaklida mavjud bo'lishi mumkin mustahkam. E. po'stining ham oksidi. misol, qum, zang, uchun karbonat angidrid va hatto odatiy suv - oksidi barcha misoldir.

bir tuz hosil qiluvchi va nesoleobrazuyuschie oksidi kabi bor. kimyoviy reaktsiya hosil tuzlar natijasida tuz hosil qiluvchi. normal va kislotali tuz, - Bu suv bilan reaksiyaga kislota hosil qilish uchun metall va ochish Ro'yxatni yopish metall oksidi, va bir tayanch bilan reaksiyaga kiradi. tuz hosil qiluvchi, masalan, o'z ichiga, uchun mis oksidi.

Shunga ko'ra, bir tuz nesoleobrazuyuschih imkonsiz dan. Misol sifatida karbonat angidrid, dinitrogen oksidi va azot oksidi.

Tuz hosil oksidlari asosiy, kislota va amfoterik kuni esa, o'z navbatida, bo'linadi. Biz asosiy haqida batafsil gaplashamiz.

Shunday qilib, asosiy oksidlari - muayyan metallar oksidlari, asoslarini sinfiga tegishli mos gidroksidlar deb. Bu, masalan, moddalar, suv va tuz hosil bo'lgan kislota bilan reaksiyaga tomonidan hisoblanadi. Misol uchun, K2O, CaO, Astenosfera, va hokazo. normal sharoitda, asosiy oksidlari qattiq kristal hosilalar bo'ladi. Bunday birikmalar darajasi oksileniya metall, odatda ortiq ikki yoki uch nodir emas.

asosiy oksidi kimyoviy xususiyatlari

kislotasi bilan 1. Reaksiya

Bu kislota oksidi bilan reaksiya uning asosiy xususiyatlarini ko'rsatadi, lekin bu tajribalar muayyan turi oksid isbotlash mumkin emas. Shuning uchun, bir asosiy oksidi - tuz hosil suv bo'lsa. Bunday shakl kislotasi hamkorlikning kislotali oksidlar. A amfoterik yoki kislotali yoki asosiy xususiyatlarini namoyish mumkin - u shartlarga bog'liq. Bu bir nesoleobrazuyuschih oksidi o'rtasidagi asosiy farqlar bor.

suv bilan 2. Reaksiya

suv bilan o'zaro magniy qaragan elektr kuchlanish, bir qator, shakllanadi metallar bo'lgan oksidi kiriting. suv bilan reaksiyaga so'ng, ular eruvchan bazalarni tashkil etadi. ishqoriy yer oksidi va bu guruh gidroksidi metallar (bariy oksidi, litiy oksid va boshqalar). suvda kislotali oksidlar kislota hosil qiladi, va amfoterli suv javob emas, balki.

kislotali va amfoter oksidi bilan 3. Reaksiyaning

Qarama-qarshi kimyoviy tabiati oksidlari, shunday qilib, bir tuz hosil, bir-biri bilan reaksiyaga. Misol uchun, asosiy oksidlari kislotalar bilan reaksiyaga mumkin, lekin ularning guruh boshqa a'zolari javob emas. Eng faol bo'lganlar gidroksidi metallar, ishqoriy-yer va magniy oksidlari bo'ladi. Hatto oddiy sharoitda, ular qattiq amfoterik oksidi, sof va gazsimon kislotasi bilan erigan. kislotali oksidlarning bilan reaksiyaga kirib, ular mos keladigan tuzlar hosil qiladi.

Lekin kam faol va deyarli boshqa metallarning asosiy oksidlari gazsimon oksidi (kislotali) bilan javob yo'q. Ular faqat qattiq kislotasi oksidi bilan qotishma tomonidan ulash reaktsiyasini boshlash mumkin.

4. redoks xususiyatlari

Foydalanuvchining barcha e'lonlar, ishqor metall oksidlari sezilarli kamaytirish yoki oksidlovchi xossalarini namoyon qilmaydi. farqli o'laroq, oksidlari sifatida faol metallar, ko'mir, vodorod, ammiak yoki karbon monoksit saqlab qolish mumkin emas.

asosiy oksidi tayyorlash

1. gidroksidlar Bozunma: isitish parchalab sug'oradi erimaydigan bazasi va asosiy oksidi.

metallar 2. Oksidlanish: keyin oksidi kamayishiga bir yadro hosil qiladi kislorod yonish paytida gidroksidi metall peroksid shakllari.